题目内容
（请给出正确答案）
已知EΘ(Cl2／Cl-)=1．358V，EΘ(Fe3+／Fe2+)=0．771V，EΘ(MnO4-／Mn2+)=1．510V，当溶液pH=3时，其电对电极电势的大小顺序为()。
A．E(MnO4-／Mn2+)＞E(Cl2／Cl-)＞E(Fe3+／Fe2+)
B．E(Fe3+／Fe2+)＞E(MnO4-／Mn2+)＞E(Cl2／Cl-)
C．E(Cl2／Cl-)＞E(MnO4-／Mn2+)＞E(Fe3+／Fe2+)
D．E(Cl2／Cl-)＞E(Fe3+／FeO2+)＞E(MnO4-／Mn2+)
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“已知EΘ（Cl2／Cl-)=1．358V，EΘ（Fe3+／F…”相关的问题
已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．77 V，Eθ(Cl2／Cl-)=1．36 V，问：当c(Cl-)= 0．010 mol.L-1，c(Fe2+)=0．10 mol.-1，(其余物种处于标准态下)，分别计算 Eθ(Fe3+／Fe2+)和Eθ(Cl2／Cl-)的值，并判断反应
往哪个方向进行？
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
A.1.48
B.42
C.1.30
D.1.24
A..Cl->Br->I-
B.Cl->I->Br-
C.Br->I->Cl-
D.I->Br->Cl-
A.Fe2+；
B.Cu
C.Mg
D.Cl-
分别为1.36V，1.07V，0.54V。今有一种Cl-，Br-，I-的混合溶液，标准状态时能氧化I-而不氧化Br-和Cl-的物质是( )A.KMnO4(
B.MnO2(
C.Fe2(SO4)3(
D.CuSO4(
对氧化还原反应：MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2+2H2O下列原电池符号书写正确的是( )。
(A) (-)Pt, Cl2|Cl-||H+, Mn2+|MnO2, Mn()
(B) (-)MnO2, Mn2+, H+||Cl-|Cl2, Pt()
(C) (-)Pt, MnO2|Mn2+, H+||Cl-|Cl2, Pt()
(D) (-)Pt, Cl2|Cl-||H+, Mn2+|MnO2, Pt()
A．I2和Cl-B．IO-和Cl-
C．
