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（请给出正确答案）
分别为1.36V，1.07V，0.54V。今有一种Cl-，Br-，I-的混合溶液，标准状态时能氧化I-而不氧化Br-和Cl-的物质是( )A.KMnO4(
B.MnO2(
C.Fe2(SO4)3(
D.CuSO4(
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A..Cl->Br->I-
B.Cl->I->Br-
C.Br->I->Cl-
D.I->Br->Cl-
A.2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C.－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅，密度逐渐增大
A.卤素离子的还原性：F-<Cl-<Br-<I-
B.酸性：HIO4<HBrO4<HClO4
C.单质与氢气化合由难到易顺序：F2<Cl2<Br2<I2
D.氢卤酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI
含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择()
A.SnCl4
B.K2Cr2O7
C.KMnO4
D.Fe3+
A.Fe2+；
B.Cu
C.Mg
D.Cl-
已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
A.I2能氧化Fe2+
B.Fe3+能氧化Br-
C.I2能氧化Br-
D.Br2能氧化Fe2+
A.Cl-、Br-、CrO42-
B.Br-、Cl-、CrO42-
C.CrO42-、Cl-、Br-
D.三者同时沉淀
烯烃对于亲电试剂(如：Br2，Cl2，HCl)的加成比炔烃是更加活泼的，而当炔烃和这些相同的亲电试剂作用时却容易停止加成反应在“烯的阶段”。这是否有矛盾，请给予解释。
