题目内容
（请给出正确答案）
已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．77 V，Eθ(Cl2／Cl-)=1．36 V，问：当c(Cl-)= 0．010 mol.L-1，c(Fe2+)=0．10 mol.-1，(其余物种处于标准态下)，分别计算 Eθ(Fe3+／Fe2+)和Eθ(Cl2／Cl-)的值，并判断反应
往哪个方向进行？
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已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ(Fe(0H)3)=4．0×10-38， KSPθ(Fe(OH)2)=8．0×10-16，则Eθ(Fe(OH)3／Fe(OH)2)值是 ()
A．一0．55 V
B．+0．55 V
C．一0．31 V
D．+0．31 V
已知在1 mol.dm-3HCl介质中，Eθ(Cr2O72-／Cr3+)=1．00 V；Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．77 V；以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适 ()
A．二苯胺 (EIn,fθ=0．76 V)
B．二甲基邻二氮菲一Fe3+(EIn,fθ=0．97 V)
C．次甲基蓝 (EIn,fθ=0．53 V)
D．中性红 (EIn,fθ=0．24 V)
酸性溶液中，钒的元素电势图如下：
并已知：Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V；Eθ(Zn2+／Zn)=一0．76 V Eθ(Sn2+／Sn)=一0．14 V；Eθ(O2／H2O)=+1．229 V (1)Eθ(VO2+／V2+)________________________________； (2)欲使VO2+→V3+，可选用还原剂________________________________； (3)欲使VO2+→V3+，可选用还原剂________________________________； (4)钒在空气中稳定的形态有________________________________。
A.Fe2+；
B.Cu
C.Mg
D.Cl-
A.c（Fe3+）<1
B.c（Fe2+）<1
C.c（Fe2+）/c（Fe3+）<1
D.c（Fe3+）/c（Fe2+）<1
A.1.01V
B.0.202V
C.0.889V
D.0.771V
已知在1 mol.dm-3H2SO4介质中，Eθ(Fe3+／Fe2+)=0．68 V。1，10-邻二氮菲与Fe3+，Fe2+均能形成络合物，加入1，10-邻二氮菲后，体系的条件电势变为1．06 V。则Fe3+-邻二氮菲络合物的稳定性________________Fe2+-邻二氮菲络合物的稳定性。
已知电对的标准电极大小顺序为EΘ(F2／F)＞EΘ(Fe3+／Fe2+)＞EΘ(Mg2+／Mg)＞EΘ(Na+／Na)，则下列离子最强的还原剂为()。
A．F－
B．Fe2+
C．Na+
D．Mg2+
A.I2能氧化Fe2+
B.Fe3+能氧化Br-
C.I2能氧化Br-
D.Br2能氧化Fe2+
