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[主观题]

已知CdS的Ksp=8．0×10-27，求：（1)CdS和稀硫酸反应的K。（2)某溶液中H2S的起始浓度为0．10

已知CdS的Ksp=8．0×10-27，求： (1)CdS和稀硫酸反应的K。 (2)某溶液中H2S的起始浓度为0．10 mol.dm-3，[H3O+]浓度为0．30 mol.dm-3，计算CdS在该溶液中的溶解度。 (3)若Cd2+浓度是0．10 mol.dm-3，在(2)的条件下，溶液中剩余的Cd2+浓度为多少？

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第1题

已知Eθ（Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ（Fe（0H)3)=4．0×10-38， KSPθ（Fe（OH)2)=8．0×10-16，则Eθ（Fe（OH)3／F

已知Eθ(Fe3+／Fe2+)=+0．77 V，KSPθ(Fe(0H)3)=4．0×10-38， KSPθ(Fe(OH)2)=8．0×10-16，则Eθ(Fe(OH)3／Fe(OH)2)值是 ()

A．一0．55 V

B．+0．55 V

C．一0．31 V

D．+0．31 V

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第2题

已知下列电极反应的标准电极电势：计算298.15K时CuI的Ksp。

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第3题

已知In（铟)有如下元素电势图，求In（OH)3的Ksp。

已知In(铟)有如下元素电势图，求In(OH)3的Ksp。

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第4题

比较AgCl在6mol·L－1氨水和水中的溶解度。已知（AgCl)=1.8×10－10，{[Ag（NH3)2]＋}=1.12×107。

比较AgCl在6mol·L^-1氨水和水中的溶解度。已知KSP(AgCl)=1.8×10^-10，KSP{[Ag(NH₃)₂]⁺}=1.12×10⁷。

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第5题

下列电池测得E=-0.285V,计算CrO₄^2-的浓度(忽略液接电位).已知K_sp(Ag₂CrO

下列电池测得E=-0.285V,计算CrO₄^2-的浓度（忽略液接电位).已知K_sp（Ag₂CrO_{下列电池
测得E=-0.285V,计算CrO₄^2-的浓度(忽略液接电位).已知K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0X10^-12}

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第6题

已知298.15K时，电极反应：V，Ag2C2O4的Ksp为3.5×10－11，求电极反应Ag2C2O2＋2e－2Ag＋C2O2－4的标准电极电势。

已知298.15K时，电极反应：，Ag₂C₂O₄的K_sp为3.5×10^-11，求电极反应Ag₂C₂O₂+2e^-2Ag+C₂O^2-₄的标准电极电势。

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第7题

计算Ag2CrO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少？已知Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。

计算Ag₂CrO₄在0.1mol/L KNO₃溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少？已知Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12。

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第8题

已知φ^θ(Pb₂+/Pb)=-0.126V,φ^θ(PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K_sp^θ(PbSO₄).

已知φ^θ（Pb₂+/Pb)=-0.126V,φ^θ（PbSO4/Pb)=-0.359V,计算K_sp^θ（PbSO₄).

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第9题

已知K_sp^θ（AgCI)=1.8X10^-10,K_sp^θ（Ag₂CO₃)=8.45X10^-12

A.AgI、Ag₂CO₃、AgCl

B.Ag₂CO₃、AgI、AgCl

C.AgCl、Ag₂CO₃、AgI

D.AgI、AgCl、Ag₂CO₃

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第10题

已知途径I的钼酸钠溶液中c（MoO42-）=0.40mol/L，c（CO32-）=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是（）[已知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。

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第11题

已知25℃，φ°（Ag+/Ag）=0799V，AgCl的Ksp=1.8×100，当[Cl-]=1.0moL时，该电极电位值是（）V。

A.0.799

B.0.360

C.0.675

D.0.858

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