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[主观题]
比较AgCl在6mol·L-1氨水和水中的溶解度。已知(AgCl)=1.8×10-10,{[Ag(NH3)2]+}=1.12×107。
比较AgCl在6mol·L-1氨水和水中的溶解度。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10,KSP{[Ag(NH3)2]+}=1.12×107。
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比较AgCl在6mol·L-1氨水和水中的溶解度。已知KSP(AgCl)=1.8×10-10,KSP{[Ag(NH3)2]+}=1.12×107。
A.升高温度可以使纯水中的c(H+)>c(OH-)
B.常温下pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合:c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
C.可用MgO固体除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质
D.常温下,l×10-8mol•L-1的极稀盐酸的pH等于8
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
的平衡常数.若溶液中NH3和NH4+的浓度均为0.10mol·L-1,则Zn(OH)2溶于该溶液中主要生成哪种配离子?