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计算Ag2CrO4在0.1mol/L KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度增大多少？已知Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12。
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A.0.2mol/L
B.0.1mol/L
C.0.5mol/L
D.0.05mol/L
盐酸布桂嗪片含量测定：取20片，称重0.3002g(标示量30mg/片)，研细，精密称取0.0153g，置于100mL量瓶中，加 0.1mol/L盐酸溶解并稀释到刻度，精密量取滤液2.0mL，置于100mL量瓶中，用0.1mol/L盐酸稀释至刻度，照分光光度法，在252nm处测吸收度为0.412，计算标示量%。
往含有0.1mol/L的
配离子溶液中，加入氨水，使溶液中NH3浓度为1.0mol/L，请计算达到平衡时溶液中Cu2+离子浓度为多少？已知
的
对于难溶盐MX(弱电解质)，其饱和溶液的Mn+和Xn-离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H+][OH-])即存在着[Mn+] [Xn-]=K的关系(K为常数)。现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是()。 ①20mL 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 ②40mL 0.03mol/LHCl ③50mL 0.05mol/L AgNO3溶液 ④30ml 0.02mol/LCaCl2溶液 ⑤10mL蒸馏水 ⑥30mL0.02mol/LNH4NO3溶液
A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①
B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤
A.0.1mol/L的NH4CN溶液
B.0.1mol/L的HCl溶液
C.0.1mol/L的CH3COONa溶液
D.0.1mol/L的NaCl溶液
