已知298.15K时,电极反应:V,Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11,求电极反应Ag2C2O2+2e-2Ag+C2O2-4的标准电极电势。
已知298.15K时,电极反应:,Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11,求电极反应Ag2C2O2+2e-2Ag+C2O2-4的标准电极电势。
已知298.15K时,电极反应:,Ag2C2O4的Ksp为3.5×10-11,求电极反应Ag2C2O2+2e-2Ag+C2O2-4的标准电极电势。
已知298.15K时,,,标准态时:(1)写出原电池符号(应自发进行);(2)写出电极反应及电池反应;(3)计算原电池的;(4)计算电池反应的;(5)求AgI的Ksp。
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0.858
已知:EΘ(Ag+/Ag)=0.799V,EΘ(Cu2+/Cu)=0.340V,将反应2Ag++Cu=2Ag+Cu2+组成原电池,EΘ=________V。
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0
已知:
(
H
3
AsO
4
/ H
3
AsO
3
)
=+0.560V
,
(
I
2
/ I
-
)
=+0.5355V
,
F
=96485C
·
mol
-1
在298.15K时,有下列反应
H3AsO4+2I-+2H+====H3AsO3+I2+H2O
利用标准摩尔生成吉布斯自由能数据,分析298.15K时,通过以下两组反应制备苯胺的可能性.
已知:
已知四氧化二氮的分解反应如下:
在298.15K时,=4.75kJ·mol-1.试判断在此温度及下列条件下,反应进行的方向.
硫化银精矿(含Ag2S,CuS,ZnS,PbS,Al2O3及SiO2等)氯化焙烧提银工艺如图所示:已知:氯化焙烧时,氧化物不参与反应,硫化物转化为氯化物;氯化铅不溶于水,溶于氯化钠溶液。
回答下列问题:
(1)硫化银精矿和食盐在氯化焙烧前需磨碎的目的是()。
(2)“氯化焙烧”时,金属硫化物在高温下先氧化为氧化物,再氯化为金属氯化物。
①Ag2S焙烧生成氧化银反应的化学方程式为()。
②“烟气处理”时,烟尘进行回收后,还需用碱液处理的目的是()。
(3)已知常温下,Ksp(AgCL)=1.8×10-10。“水洗”后,“滤液1”中c(Cl-)=0.05mol.L-1,则c(Ag+)=()mol.L-1。
(4)“滤渣2”主要为Al2O3和()(填化学式)。
(5)“滤液3”蒸发的目的是()。
(6)粗银(含Ag及少量Cu,Pb,Au等)可采用电解精炼提纯,用AgNO3,少量HNO3,KNO3配成电解液。电解时,阴极上有少量NO产生,其原因是()(用电极反应是解释)。
已知反应CaO(s)+SO3(g)====CaSO4(s)在298.15K时△rHm=-402.0kJ·mol-1,△rHm=-345.7kJ·mol-1,估算该反应在100kPa,当ΔG(T)=0时的温度T,并简述向燃烧高含硫量煤的炉中投入生石灰CaO可除去SO3、减少大气污染的理由。
通过计算说明在298.15K、标准压力下,用C还原Fe2O3生成Fe和CO2在热力学上是否可能?若要反应自发进行,温度最低为多少?已知298.15K时相关热力学数据如下:
3C(石墨)+2Fe2O3(s)====4Fe(s)+3CO2(g)
(1) 试从Ag+|Ag和Fe3+,Fe2+|Pt的标准电极电位数值计算Ag+Fe3+=Fe2++Ag+的平衡常数;(2) 设实验开始时取过量的Ag和0.1000mol·kg-1的Fe(NO3)3溶液反应,求平衡时溶液中Ag+的浓度(设为理想溶液)。