题目内容
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[单选题]
某酸在18。C时的平衡常数为1.84×10-5，在25。C时的平衡常数为1.87×10-6，则说明该酸（）
A.在18℃时溶解度比25℃时小
B.酸的电离是一个放热过程
C.温度高时电离度变大
D.温度低时溶液中的氢离子浓度变大
答案
C、温度高时电离度变大
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A.在18℃时溶解度比25℃时小
B.酸的电离是一个放热过程
C.温度高时电离度变大
D.温度低时溶液中的氢离子浓度变大
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C、温度高时电离度变大
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A.该溶液的pH=4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的1000000倍
A.该溶液的pH=4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7 mol·L－1
D.由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍
A.1
B.1.58
C.1.84
D.2.44
某一气相反应
,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k和k-2的值均增加1倍,试求:
(1)298K时的反应平衡常数Kp;
(2)正、逆反应的实验活化能
;
(3)298K时反应的
;
(4)在298K时,A的起始压力为100kPa,若使总压力达到152kPa,所需的时间。
已知298K时浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离平衡常数Ksp约为______；将该溶液稀释后，其pH将变______，解离度α将变______，其将______。
某一气相反应
，已知在298 K时，k1=0.21s-1，k-2=5×10-9Pa-1·s-1，当温度由298K升到310K时，k1和k-2的值均增加1倍，试求：
(1)298K时的反应平衡常数Kp
(2)正，逆反应的实验活化能Ea
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1 600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
