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某一气相反应
,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k和k-2的值均增加1倍,试求:
(1)298K时的反应平衡常数Kp;
(2)正、逆反应的实验活化能
;
(3)298K时反应的
;
(4)在298K时,A的起始压力为100kPa,若使总压力达到152kPa,所需的时间。
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某一气相反应
，已知在298 K时，k1=0.21s-1，k-2=5×10-9Pa-1·s-1，当温度由298K升到310K时，k1和k-2的值均增加1倍，试求：
(1)298K时的反应平衡常数Kp
(2)正，逆反应的实验活化能Ea
A.物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）>pH（NaX）>pH（NaHY）
B.mol·L－1HX溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中存在c（Na＋）>c（X－），则不一定a<b
C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立
D.若0.1mol·L－1NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力
CSTR的稳定操作状态
在一全混流反应釜中进行下述一级不可逆液相反应：
k1=1.8×106exp(-6039.25/T)，反应混合物的密度ρ和比热cp，均为常数，ρ=1.2g/cm3，cP=3.768J/(g·K)。在20℃液料以200cm3/s的速度进入反应釜。原料中只含反应物A，其初浓度为4mol/L。反应釜的体积为10L。反应在绝热条件下进行。已知该反应的热效应为△Hr=-192.95kJ/mol。试确定该反应体系的稳定工作点和相应的转化率。
298K时,在某电导池内盛以浓度为 0.01mol·dm-3的KCI水溶液,测得电阻R为 484.0Ω。当盛以不同浓度的NaCl水溶液时测得数据如下
已知298 K时, 0.01 mol·dm-3的KCl水溶液的电导率
,试求:
(1)NaCl水溶液在不同浓度时的摩尔电导率
;
(2)以
作图,求NaCl的无限稀释摩尔电导率
(NaCl)。
试设计合适的电池判断在298 K时,将金属银插在碱溶液中,在通常的空气中银是否会被氧化(空气中氧气分压为21 kPa)？如果在溶液中加人大量的CN- ,情况又怎样？已知:
A.正反应的活化能与逆反应的活化能相等
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.逆反应的活化能大于正反应的活化能
D.无法比较正、逆反应的活化能的相对大小
已知Na2CO3(s)和H2O()可以生成如下三种水合物:
。试求:(1)在大气压力下,与Na2CO3水溶液和冰平衡共存的水合盐的最大值;(2)在298 K时,与水蒸气平衡共存的水合盐的最大值。
利用电极电势计算298 K时下列反应的△rGΘm 、△rGΘm 、KΘ，并判断给定条件下的反应方向。 (1)Sn2+(0．050molL-1)+Pb=Pb2+(0．50molL-1)+Sn： (2)3Fe2+(1．0 molL-1)+NO3-(1．0 molL-1)+4H+(1．0×10-3molL-)=3Fe3+(1．0molL-1)+NO(100 kPa)+2H2O： (3)3H2C2O4(0．10 molL-1)+Cr2O7-(1．0 molL-1)+8H+(1．0 × 10-2molL-1)=6CO2(1 00 kPa)+2Cr3+(1．0 molL-1)+7H2O
分别为(1)和(2)： (1)MnO2(s)====MnO(s)+O2(g) (2)MnO2(S)+Mn(s)====2MnO(s) 则298 K时，MnO2(S)的等于( )。A.
B.
C.
D.
等温下PFR中进行液相反应：
2A
P+S
已知进料体积流量为
V=10m3/h，cA0=5kmol/m3，cP0=cS0=0
反应速率方程式为
k1=7.5m3/(kmol·h)
k2=0.5m3/(kmol·h)
试求P的浓度达到平衡转化率的0.98时的反应器体积。
