下列说法正确的是()
A.氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3
B.金刚石、石墨是碳的单质,而C60则是碳的化合物
C.一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.由同一种元素组成的物质一定是单质
C、一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的
A.氨气(NH3)中氮元素的化合价为+3
B.金刚石、石墨是碳的单质,而C60则是碳的化合物
C.一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.由同一种元素组成的物质一定是单质
C、一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的
A.条件不足,不能计算所得溶液的物质的量浓度
B.所得溶液中,n(NH3•H2O)+n(NH4+)+n(NH3)=mol
C.所得溶液的质量分数为ρ
D.水最终不可能充满整个烧瓶
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零
A.NF3 是由极性键构成的极性分子
B.氧化产物只有 NF3,还原产物有 NF3 和 NH4F
C.4 mol NH3 被氧化时转移电子的物质的量为 6 mol
D.该条件下 NF3 的氧化性比F2 弱
A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH
B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满
C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈
D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好
氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,具有热导率高、化学稳定性好等性质,在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1)传统的氮化镓制各方法是采用GaC13与NH3在一定条件下反应。NH3的电子式为()。
(2)Johnson等人首次在1100℃下用液态镓与氨气制得氮化镓固体,该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。其热化学方程式为()。
(3)在恒容密闭容器中,加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应,测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。①下列说法正确的是()(填标号)。
a.温度:T1>T2
b.当百分含量ω(NH3)=ω(H2)时,说明该反应处于化学平衡状态
c.A点的反应速率小于C点的反应速率
d.温度恒定为T2,达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应),NH3的转化率不变
②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有()(写出一条即可)。
③气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,用平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp)。在T2时,用含p6的计算式表示C点的()。
(4)如图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向()(填“左”或“右”)池移动;铜电极上发生反应的电极反应式为()。
A.(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.氨气的百分含量不再变化
C.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D.混合气体的质量不随时间的变化而变化
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论:运用类比的思想,既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原Cu0呢?他们设计实验制取氮气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究:
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式()。
(2有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的()(填“能”或“否”)。理由是()。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性:⑴该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是:()。
(2)利用改进后的装置进行实验,观察到Cu0变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体。写出氨气与Cu0反应的化学方程式()。
(三)问题讨论:
有同学认为:NH3与Cu0反应生成的红色物质中可能含有Cu20.已知:Cu20是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu'的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu0:()。