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某溶液中含0．10 mol.dm-3的游离NH3.H2O，0．10 mol.dm-3的NH4Cl和0．15 mol.dm-3的[Cu(NH3)4]2+。用计算说明有无Cu(OH)2沉淀生成。[Cu(OH)2的Ksp=2．6×10-19]
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已知CdS的Ksp=8．0×10-27，求： (1)CdS和稀硫酸反应的K。 (2)某溶液中H2S的起始浓度为0．10 mol.dm-3，[H3O+]浓度为0．30 mol.dm-3，计算CdS在该溶液中的溶解度。 (3)若Cd2+浓度是0．10 mol.dm-3，在(2)的条件下，溶液中剩余的Cd2+浓度为多少？
计算下列溶液中的H3O+和Ac-离子的浓度： (1)HAc(0．050mol.dm-3)； (2)HAc(0．10 mol.dm-3)加等体积的NaAc(0．050 mol.dm-3)； (3)HAc(0．10 mol.dm-3)加等体积的HCl(0．050 mol.dm-3)； (4)HAc(0．10 mol.dm-3)加等体积的NaOH(0．050 mol.dm-3)。
某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0 mol．dm-3，计算这时电极反应
的电极电势是多少。
计算Pt(s)|Fe2+(c=0．10 mol.dm-3)，Fe3+(c=0．20 mol.dm-3)‖Ag+(c=1．0 mol.dm-3)|Ag(s)的电池电动势。
分别计算Zn(OH)2溶于氨水生成Zn(OH)42-和Zn(NH3)42+时的平衡常数K。 若控制[NH3.H2O]=[NH4+]=0．10 mol.dm-3，则Zn(OH)2溶于NH3.H2O中主要生成哪一种配离子？Zn(NH3)42+和Zn(OH)42-浓度比值是多少？
由标准锌电极和标准铜电极组成原电池： (-)Zn丨ZnSO4(1 mol.dm-3)丨CuSO4(1 mol.dm-3)丨Cu() (1)改为下列条件对原电池的电动势有何影响？ (a)增加ZnSO4溶液的浓度；(b)在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH；(e)增加铜片的电极表面积；(d)在CuSO4溶液中加入H2S。 (2)当铜锌原电池工作半小时以后，原电池的电动势是否会发生变化，为什么？
在1．0 L某溶液中，含有HAc和HCN各0．10 tool，试计算该溶液中c(H+)，c(Ac-)和c(CN-)各为多少？(已知：Kaθ(HAc)=1．76×10-5； Kaθ(HCN)=4．9×10-10)
在25℃，CO2气体压力等于1标准大气压时，CO2饱和水溶液中CO2的浓度约为0.034 mol.dm-3，计算溶液的pH和[CO32-]。通常把溶入的CO2都当成H2CO3，利用如下平衡式计算： H2CO3+H2O
HCO3-+H3O+ Ka1=4．5×10-7
