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在25℃，CO2气体压力等于1标准大气压时，CO2饱和水溶液中CO2的浓度约为0.034 mol.dm-3，计算溶液的pH和[CO32-]。通常把溶入的CO2都当成H2CO3，利用如下平衡式计算： H2CO3+H2O
HCO3-+H3O+ Ka1=4．5×10-7
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A.1:6:3
B.3:5:2
C.3: 1:6
D.5:2:3
在870K和100kPa下，下列反应达到平衡
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
若将压力从100kPa提高到50000kPa，问：
(1)若各气体仍作为理想气体处理，其标准平衡常数有无变化？
(2)若各气体的逸度因子分别为γ(CO2)=1.09、γ(H2)=1.10、γ(CO)=1.23、γ(H2O(g))=0.77，则平衡应向何方移动？
A.1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B.25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数
C.1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下
D.2 mol CO2的体积约为44.8 L
