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298K时，有反应Pb(s)+Cu2+(a=0.5)→Pb2+(a=0.1)+Cu(s)，试为该反应设计电池，并计算：
(1)电池电动势；
(2)电池反应的Gibbs能变化；
(3)若将上述反应写成2Pb(s)+2Cu2+(a=0.5)→2Pb2+(a=0.1)+2Cu(s)，(1)、(2)所得结果有何变化？
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298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时c(I-)=0.1mol·dm-3，而另一电极为Cu2+/Cu，c(Cu2+)=0.01mol·dm-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。
已知
计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向：
(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn；
(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O；
已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V
A.Zn|Zn2+||Cu2+|Cu
B.Zn|H2SO4|Cu
C.Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag
D.Pb,PbSO4|H2SO4|PbSO4,PbO2
，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
分别为(1)和(2)： (1)MnO2(s)====MnO(s)+O2(g) (2)MnO2(S)+Mn(s)====2MnO(s) 则298 K时，MnO2(S)的等于( )。A.
B.
C.
D.
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。
(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势
=0.9265V;
(2)反应
;
(3)298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值:
A.原电池工作时的总反应：Cu2＋（aq）＋Fe（s）=Fe2＋（aq）＋Cu（s），为放热反应
B.原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
C.原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D.原电池工作时，阳离子不断移向X电极
(6)298K时，尿素的水解反应为CO(NH2)2+H2O→2NH3+CO2，无催化剂存在时，反应的活化能Eal为120kJ/mol；当有催化剂存在时，反应的活化能Ea2为46kJ/mol。若无催化剂存在和有催化剂时频率因子A的数值相同，试计算298K时，由于催化剂的催化作用，该水解反应速率是无催化剂时的多少倍？
298K时，在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时，有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时，保持c(OH-)=1.0molL-1，计算
