298K时,有反应Pb(S)+Cu2+(a=0.5)→Pb2+(a=0.1)+Cu(s),试为该反应设计电池,并计算:(1)电池电动势;(
298K时,有反应Pb(S)+Cu2+(a=0.5)→Pb2+(a=0.1)+Cu(s),试为该反应设计电池,并计算:(1)电池电动势;(2)电池反应的Gibbs能变化;(3)若将上述反应写成2Pb(S)+2Cu2+(a=0.5)→2Pb2+(a=0.1)+2Cu(S),(1)、(2)所得结果有何变化?
298K时,有反应Pb(S)+Cu2+(a=0.5)→Pb2+(a=0.1)+Cu(s),试为该反应设计电池,并计算:(1)电池电动势;(2)电池反应的Gibbs能变化;(3)若将上述反应写成2Pb(S)+2Cu2+(a=0.5)→2Pb2+(a=0.1)+2Cu(S),(1)、(2)所得结果有何变化?
A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
A.原电池工作时的总反应:Cu2+(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+Cu(s),为放热反应
B.原电池工作时,X电极流出电子,发生氧化反应
C.原电池工作时,银电极上发生氧化反应
D.原电池工作时,阳离子不断移向X电极
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时,保持c(OH-)=1.0molL-1,计算
植物在光合作用中合成葡萄糖的反应可以近似表示为:
6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s)+6O2(g)
计算反应的标准摩尔吉布斯自由能,判断反应在298K及标准状态下能否自发进行,已知葡萄糖的(C6H12O6·s) =-910.5kJ·mol-1。
A.Pb位于周期表ⅣA族
B.Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C.PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D.PbO2可作为铅蓄电池的正极,放电时发生氧化反应
已知,请计算反应2Cu+=Cu2++Cu在298K时的反应平衡常数.并由此说明+1价简单Cu+阳离子能否稳定存在于水溶液中?
298K时,已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池,并计算该反应的标准平衡常数。
已知下述反应298K时的热效应:
求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
方向。