题目内容
（请给出正确答案）
(2)从书中查出上述各碳酸盐的分解温度(CdCO3为345℃),与计算结果加以比较,并加以评价.
(3)各碳酸盐分解温度的实验值与由计算结果所得出的有关碳酸盐的分解温度的规律是否一致？并从离子半径、离子电荷、离子的电子构型等因素对上述规律加以说明.
(3)分解温度的实际值和计算值的规律是一致的.金属离子的半径越小,离子所带的电荷数越大,极化能力就越强,相应碳酸盐分解温度越低;金属离子电子构型为18e的极化能力比8e的强;而极化越大,相应的碳酸盐越易分解.
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更多“(1)试根据有关热力学数据估算当p(CO2)=100kPa时…”相关的问题
A.足够多的实验数据
B.∫01ln(γ1/γ2)dX1≈0
C.[(lnγ1)/P]T，X≈0
D.[(lnγ1)/T]P，X≈0
试用热力学数据表计算823K下以下反应的
及
:
(1)CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)
(2)CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)
并讨论H2和CO还原CoO为Co的可能性,你以为哪种方法更好一些？为什么？
(1)根据电极点位表数据计算反应:
的平衡常数K.
(2)现将空气(
=20.3kPa)通入到含有0.10mol·dm-3[Co(NH3)6]3+,0.10mol·dm-3
[Co(NH3)6]3+,2.0mol·dm-3NH2+及2.0mol·dm-3NH3·H2O的混合溶液中,能否发生上述反应？
设x0=0，x2=1，x1∈(0，1)，已知
要求一个插值多项式p∈P2且满足
(1)当x1满足什么条件时，上述插值问题是适定的;
(2)当插值问题适定时，求出p(x);
(3)试对(2)中求出的p(x)进行误差分析。
利用PHILLIPS.RAW中的数据回答本题。
(i)利用整个数据集，用OLS估计静态菲利普斯曲线方程
并以常用形式报告结果。
(ii)从第(i)部分中求OLS残差ut并通过ut对ut-1的回归中求出p。(在这个回归中包含一个截距项没问题。)有序列相关的强烈证据吗？
(iii)现在通过迭代普莱斯-温斯顿程序估计静态菲利普斯曲线模型。将β1的估计值与表12.2中得到的估计值相比较。添加以后的年份，估计值有很大变化吗？
(iv)不用普莱斯-温斯顿检验，而是使用迭代科克伦-奥卡特检验。p的最终估计值有多相似？β1的PW和CO估计值有多相似？
实验测得反应
650K时的数据如下：
(1)通过推理写出反应的速率方程;
(2)求650K时的速率常数;
(3)当c(CO)=0.10mol·dm-3，c(NO2)=0.16mol·dm-3时，求650K时的反应速率;
(4)若800K时的速率常数为23.0dm3·mol-1·s-1，求反应的活化能。
已知下列可逆反应：
利用有关物质的热力学数据，计算此可逆反应在298.15K和350.15K时的标准平衡常数。
