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[主观题]
CaO具有NaCl型的晶体结构,试根据表10.1.1的数据估算Ca-O间的键长及Ca2+的半径(按O2-的离子半径为140pm,Ca2+和O-的离子半径和即为Ca-O的键长计算)。
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简要回答下列问题:
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中,为什么要加入CaCl2?由此带来的负面影响是什么?
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢,却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应?
(3)什么是离子势φ?为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式?
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐?
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量,可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理,写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近,试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大,?既然
,为什么锂与水的反应却不如钠剧烈?
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论,讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。
某班检验生石灰4批,其检验量及CaO含量分别为:100吨(CaO=75%),200吨(CaO=78%),300吨(CaO=81%),400吨(CaO=85%),试求该班生石灰的合格率。
(1)画出钙钛矿晶胞结构:.
(2)写出钙钛矿化学式.
(3)若将同一结构用方式(Ⅱ)描述:阳离子A置于晶胞顶角,阳离子B置于晶胞中心,那么阴离子X应处于晶胞中什么位置?品胞Ⅰ及晶胞Ⅱ的相互关系是什么?
(4)A,B,X的配位数各为多少?