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已知热化学方程式:H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol,当1 g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()
A.ΔH=+88 kJ/mol
B.ΔH=+2.44 kJ/mol
C.ΔH=-4.98 kJ/mol
D.ΔH=-44 kJ/mol
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B、ΔH=+2.44 kJ/mol
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A.ΔH=+88 kJ/mol
B.ΔH=+2.44 kJ/mol
C.ΔH=-4.98 kJ/mol
D.ΔH=-44 kJ/mol
B、ΔH=+2.44 kJ/mol
A.Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol(反应热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46 kJ•mol-1
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
已知反应SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)和CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数分别为。则反应SnO2(s)+2CO(g)=2CO2(g)+Sn(s)
的=()。
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C.0.5(Q1+Q2+Q3)
D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
A.升高温度,K增大
B.减小压强,n(CO2)增加
C.更换高效催化剂,α(CO)增大
D.充入一定量的氮气,n(H2)不变
A.+478.7 kJ/mol
B.-764.5 kJ/mol
C.-478.7 kJ/mol
D.+764.5 kJ/mol