已知:① CH3OH(g)+1/2O2(g) === CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1② H2(g)+ 1/2 O2(g) === H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1则CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)的ΔH为()
A.+478.7 kJ/mol
B.-764.5 kJ/mol
C.-478.7 kJ/mol
D.+764.5 kJ/mol
B、-764.5 kJ/mol
A.+478.7 kJ/mol
B.-764.5 kJ/mol
C.-478.7 kJ/mol
D.+764.5 kJ/mol
B、-764.5 kJ/mol
能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。
(1)页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知:①CH4、H2、CO的燃烧热(△H)分别为-a()kJ•mol-1、-bkJ•mol-1、-ckJ•mol-1;②H2O(l)=H2O(g);△H=+dkJ•mol-1
则△H1=()(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ•mol-1。
(2)用合成气生成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2,在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示,200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:
①△H2()(填“>”“<”或“=”)0。
②下列说法正确的是()(填标号)。
a.温度越高,该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=()mol•L-1·min-1。(计算结果保留两位有效数字)
④200℃时,该反应的平衡常数K=()。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持温度不变,则化学平衡()(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6L甲烷,测得电路中转移1.2mol电子,则甲烷的利用率为()。
理趣气体反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的>0与温度T的关系为:=-21660+52.92T/K>0.若要使反应的平衡常数K0>1.则应控制的反应温度.()
A.必须低于409.3K
B.必须高于409.3K
C.必须等于409.3K
A.CO和H2可全部转化为甲醇
B.降低体系温度能加快反应速率
C.增大CO浓度能加快反应速率
D.使用催化剂不影响反应速率
已知反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为K=0.123,则反应2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数为()。
A.8.13
B.0.35
C.6.62
D.2.85
已知的升华焓为47kJ·mol-1,F2(g)的键解离能为158kJ·mol-1.计算:
(1)XeF4(g)的标准摩尔生成焓(XeF4,g);
(2)XeF4分子中Xc-F键的键能.
A.9 : 3 : 4
B.3 : 1 : 2
C.2 : 1 : 3
D.3 : 2 : 1