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下列热化学方程式正确的是()。(注:ΔH的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)
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A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)
A.Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol(反应热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)
A.-488.3 kJ/mol
B.+488.3 kJ/mol
C.-244.15 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol
A.碳的燃烧热ΔH为1/2ΔH1 kJ/mol
B.②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C.碳的燃烧热ΔH=1/2(ΔH1+ΔH2)
D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热
0.05molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出44.5kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是()。
A.2CH4(g)+4O2=2CO2(g)+4H2O(l)H=890kJ•mol-1
B.CH4+4O2=2CO2+4H2OH=890kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ•mol-1
D.2CH4(g)+4O2=2CO2(g)+4H2O(l)H=890kJ•mol-1
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
A.1:3
B.3:1
C.1:4
D.1:1
A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1
B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1
D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
A.ΔH=+88 kJ/mol
B.ΔH=+2.44 kJ/mol
C.ΔH=-4.98 kJ/mol
D.ΔH=-44 kJ/mol
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C.0.5(Q1+Q2+Q3)
D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3