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[单选题]
恒容时，为使N2(g)+3H2(g)====2NH3()△H=-92.2kJ/mol平衡向左移动，可以()。
A.降低温度
B.增加压力
C.加入负催化剂
D.升高温度
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偶氮甲烷(CH3NNCH3)气体的分解反应
(CH3NNCH3)(g)→C2H6(g)+N2(g).
为一级反应.在287℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332kPa的偶氮甲烷气体,反应进行1000s时测得系统的总压为22.732kPa,求速率常数k及半衰期t1/2.
已知氮(N2,g)的摩尔定压热容与温度的两数关系为
将始态为300K,100kPa下的1molN2(g)置于1000K的热源中,求系统分别经(1)恒压过程;(2)恒容过程达到平衡态时的Q,ΔS及ΔSm.
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)，△rGmΘ=一92．4kJ／mol，升高温度时，正反应速率y和逆反应速率v的变化为()。
A．v增大，v"减小
B．v减小，v"增大
C．v增大，v"增大
D．v减小，v"减小
A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B.每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA
C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA
D.若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5akJ的热量
A.10s
B.大于10s
C.小于10s
D.无法判断
已知某恒温恒容反应的机理如下:
反应开始时只有A(g),且已知CA.o=2.0mol·dm-3,k=3.0s-1,kz=2.5s-1,k3=4.0s-1,k4=5.0s-1.
(1)试写出分别用cA,CB,Cc,CD表示的速率方程;
(2)求反应物A的半衰期;
(3)当反应物A完全反应(即cA=0)时,CB,Cc,CD各为多少？
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的ΔH.已知:Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容Cp·m分别为20.786J·mol-1·K-1及24.435J·mol-1·K-1,且假设均不随温度而变。
A.低温、高压
B.高温、高压
C.低温、低压
D.高温、低压
