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[单选题]
有反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)=-373.4kJ·mol-1</sup>,欲使有害气体CO和NO取得最高的转化率,则应选择()。
A.低温、高压
B.高温、高压
C.低温、低压
D.高温、低压
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A.低温、高压
B.高温、高压
C.低温、低压
D.高温、低压
偶氮甲烷(CH3NNCH3)气体的分解反应
(CH3NNCH3)(g)→C2H6(g)+N2(g).
为一级反应.在287℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332kPa的偶氮甲烷气体,反应进行1000s时测得系统的总压为22.732kPa,求速率常数k及半衰期t1/2.
已知反应SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)和CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数分别为。则反应SnO2(s)+2CO(g)=2CO2(g)+Sn(s)的=()。
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g),△rGmΘ=一92.4kJ/mol,升高温度时,正反应速率y和逆反应速率v的变化为()。
A.v增大,v"减小
B.v减小,v"增大
C.v增大,v"增大
D.v减小,v"减小
理趣气体反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的>0与温度T的关系为:=-21660+52.92T/K>0.若要使反应的平衡常数K0>1.则应控制的反应温度.()
A.必须低于409.3K
B.必须高于409.3K
C.必须等于409.3K
试用热力学数据表计算823K下以下反应的及:
(1)CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g)
(2)CoO(s)+CO(g)=Co(s)+CO2(g)
并讨论H2和CO还原CoO为Co的可能性,你以为哪种方法更好一些?为什么?
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时,随着反应进行,N2和H2分压逐渐减小,NH3分压逐渐增大,所以平衡常数Kp逐渐增大