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已知电对的标准电极大小顺序为EΘ(F2／F)＞EΘ(Fe3+／Fe2+)＞EΘ(Mg2+／Mg)＞EΘ(Na+／Na)，则下列离子最强的还原剂为()。
A．F－
B．Fe2+
C．Na+
D．Mg2+
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已知Eθ(MnO-4/Mn2+)=1.51V，Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：
(1)该电池的电池符号；
(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4)当[H+] = 1.0×10-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.
已知EΘ(Cl2／Cl-)=1．358V，EΘ(Fe3+／Fe2+)=0．771V，EΘ(MnO4-／Mn2+)=1．510V，当溶液pH=3时，其电对电极电势的大小顺序为()。
A．E(MnO4-／Mn2+)＞E(Cl2／Cl-)＞E(Fe3+／Fe2+)
B．E(Fe3+／Fe2+)＞E(MnO4-／Mn2+)＞E(Cl2／Cl-)
C．E(Cl2／Cl-)＞E(MnO4-／Mn2+)＞E(Fe3+／Fe2+)
D．E(Cl2／Cl-)＞E(Fe3+／FeO2+)＞E(MnO4-／Mn2+)
A.大小为7 N，方向与F1相反
B.大小为7 N，方向与F2相反
C.大小为1 N，方向与F2相同
D.大小为1 N，方向与F1相同
A.27牛，方向向南
B.27牛，方向向北
C.3牛，方向向南
D.3牛，方向向北
，测得E=1.050V，取此NaOH溶液20.00cm3，需上述HCl溶液多少立方厘米时才能完全中和？ (已知25℃时，标准甘汞电极的电极电势为0.2828V，p(H2)=105Pa)
A.1可能大于G
B.2一定大于G
C.1一定大于F2
D.1一定等于F2
A.A=B=C
B.C＞B＞A
C.A＞B＞C
D.B＞A＞C
E.C＞A＞B
