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[单选题]
已知某原电池的电池反应为Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)，如果要提高该原电池的电动势，可增加( )
A.Zn2+浓度
B.Cu2+浓度
C.Zn(s)尺寸
D.Cu(s)尺寸
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A.(-)Zn(s)|CuSO4(c1)||ZnSO4(c2)|Cu(s)()
B.(-)ZnSO4(c1)|Zn(s)|"Cu(s)|CuSO4(c2)()
C.(-)Cu(s)||CuSO4(c1)|ZnSO4(c2)|Zn(s)()
D.(-)Zn(s)IZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(s)()
A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B.在外电路中，电流从负极流向正极
C.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
A.Zn、Cu、ZnSO4
B.u、Zn、 ZnCl2
C.u、Zn、CuCl2
D.Zn、Cu、CuSO4
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
A.无论a和b是否连接均可形成原电池
B.和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C.和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu
D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
298K时，在Ag+/Ag电极中加入过量I-，设达到平衡时c(I-)=0.1mol·dm-3，而另一电极为Cu2+/Cu，c(Cu2+)=0.01mol·dm-3，将两电极组成原电池，写出原电池符号、电池反应，并求电池反应平衡常数。
已知
A.Sn2++2H+Sn4++H2
B.Sn4++H2Sn2++2H+
C.Sn4++2H+Sn2++H2
D.Sn2++H2Sn4++2H+
原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是（）。
A.Cu为负极，Zn为正极
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+
D.原电池的反应本质是氧化还原反应
