将0.400mol/L的NH3.H2O与0.200mol/L HCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH将(
将0.400mol/L的NH3.H2O与0.200mol/L HCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH将()。
A.显著降低
B.显著增加
C.保持相对稳定
D.不变
将0.400mol/L的NH3.H2O与0.200mol/L HCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH将()。
A.显著降低
B.显著增加
C.保持相对稳定
D.不变
(2005年)在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是()。
A.0.100mol/L的NH4Cl溶液
B.0.100mol/L的NaAc溶液
C.0.400mol/L的HCl与0.200mol/L NH3.H2O等体积混合的溶液
D.0.400mol/L的NH3.H2O与0.200mol/L HCl等体积混合的溶液
A.(OH﹣)/ c(NH3.H2O)
B.(NH3.H2O)/ c(OH﹣)
C.(H+)和 c(OH﹣)的乘积
D.OH﹣的物质的量
利用过量无色的Cu(NH3)2+、NH3.H2O混合液与O2发生反应生成有色Cu(NH3)42+的方法,可以测量N2、O2混合气中O2的含量。取体积为8.00 dm3的容器使其充满N2、O2混合气(压力为101 kPa,温度为25℃),然后向其中加入500 cm3的Cu(NH3)2+、NH3.H2O混合液。经过摇晃和震荡使液气充分混合反应后,用比色法测得Cu(NH3)42+的浓度为2.35×10-3mol.dm-3。(设反应过程中混合液的体积不变。) (1)写出测量中所发生的化学反应方程式; (2)求所写反应方程式的平衡常数; (3)求算N2、O2混合气中O2的体积分数; (4)为了使保存的Cu(NH3)2+、NH3混合液不变色,需向其中加入单质铜屑,为什么?
下列说法中正确的是()。
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液pH=11
B.pH=5的盐酸溶液稀释100倍,溶液的pH近似等于7
C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液pH=7
D.pH=12的NH3.H2O与pH=2的HCl溶液等体积混合,溶液pH=7
分别计算Zn(OH)2溶于氨水生成Zn(OH)42-和Zn(NH3)42+时的平衡常数K。 若控制[NH3.H2O]=[NH4+]=0.10 mol.dm-3,则Zn(OH)2溶于NH3.H2O中主要生成哪一种配离子?Zn(NH3)42+和Zn(OH)42-浓度比值是多少?
A.NH3
B.NH4HCO3
C.NH3.H2O
D.NH4NO3
某溶液中含0.10 mol.dm-3的游离NH3.H2O,0.10 mol.dm-3的NH4Cl和0.15 mol.dm-3的[Cu(NH3)4]2+。用计算说明有无Cu(OH)2沉淀生成。[Cu(OH)2的Ksp=2.6×10-19]
A.将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中
B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol·L-1 的浓盐酸与9 L水混合
D.将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液