题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g),则该体系的独立组分数和自由度分别为()。
A.K=1,f=1
B.K=2,f=2
C.K=2,f=1
D.K=1,f=2
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A.K=1,f=1
B.K=2,f=2
C.K=2,f=1
D.K=1,f=2
已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的Kc(1500 K)=0.50,在此温度下CO2又有部分分解成CO,即CO2=CO+
。若将1.00 mol CaCO3装入1.00 dm3真空容器中,加热到1500 K达平衡时,气体混合物中O2的摩尔分数为0.15。计算容器中CaO的物质的量n(CaO)。
已知某温度时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的。该温度下反应达到平衡时,p(CO2)/=()
根据下列数据判断常温下(25℃)CaCO3能不能发生分解反应?若不能,估算CaCO3发生分解反应的最低温度,
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
A.T转≥1111K
B.T转≤1111K
C.T转≥1.111K
D.T转≤1.111K