题目内容
（请给出正确答案）
已知[Fe(H 2 O) 6 ]] 2+ 的分裂能△ o 为 10400cm -1 ，电子成对能 P 为 17600cm -1 ，可推断该配合物的中心离子 d 轨道排布方式为________，磁矩约为________B.M.，配合物属于________自旋配合物，其晶体场稳定化能为________D q 。
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已知下列配合物的分裂能(△。)和中心离子的电子成对能(P)，写出各中心离子的d电子排布式，并估算它们的磁矩各为多少。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型？
配离子 (1)[Co(NH3)6]2+(2) [Fe(H2O)6]2+(3)[Co(NH3)6]3+
P/cm-122500 17600 21000
△。/cm-111000 1040O 22900
下列配离子中未成对电子数是多少？估计其磁矩各为多少(B.M.).
(1)/[Ru(NH3)6/]2+(低自旋状态);(2)/[Fe(CN)6/]3-(低自旋状态);
(3)/[N(H2O)6/]2+;(4)/[V(en)3/]3+;(5)/[CoCl4/]2-.
A.hν1
B.hν6
C.h（ν5－ν1）
D.h（ν1＋ν2＋…＋ν6）
A.体积=（上底面积＋下底面积）/2×深度
B.V =（A＋2C＋KH）（B＋2C＋KH）H＋1/3 K2H3
C.V =1/6〔A1B1＋（A1＋A2）（B1＋B2）＋A2B2〕H
D.V =1/6（S1＋4S 中＋S2）H
E.1/3〔上底面积＋（上底面积×下底面积）1/2＋下底面积〕×深度
设ξ～N(μ，σ2)，其中μ为已知，σ2未知，(ξ1，ξ2，…，ξn)是总体ξ的样本，问下列哪些是统计量，哪些不是？并简述其理由．
(1)ξ1+ξ2+σ；
(2)
(3)min{ξ1，ξ2，ξ3}；
(4)
(5)
(6)
A.KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe（OH）SO4]n消耗6/n mol KClO3
B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强
基于以下题干：
V和W这两个人中的每一个人在周二都恰好吃了四顿饭：早饭、午饭、晚饭和夜餐。下面是所有已知的关于他们在这一天中所吃食物的信息：
(1)在同一顿饭中，V和W吃不同的食物；
(2)在这一天中，每一种食物每个人最多只吃一次；
(3)早饭每一个人恰好吃下面三种食物中的某一种：H、P、O；
(4)午饭每一个人恰好吃下面四种食物中的某一种：F、H、M、O；
(5)晚饭每一个人恰好吃下面四种食物中的某一种：F、H、M、O；
(6)夜餐每个人恰好吃下面两种食物中的一种：F和O；
(7)W午饭吃O。
下面哪一项一定正确？
A．V午餐吃Po
B．V晚饭吃F。
C．V夜餐吃F。
D．W夜餐吃F。
A.Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中，镍元素均是sp3杂化
B.NH3的空间构型为平面三角形
C.O与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2
D.Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4
