题目内容
（请给出正确答案）
A.正极发生还原反应
B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 2∶9
C.通乙烷的电极为负极
D.电池工作过程中，溶液的 pH 逐渐减小
答案
B、正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 2∶9
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A.通入CH3OH的电极为负极
B.随着放电的进行，负极附近pH上升
C.每消耗1mol CH3OH可以向外电路提供6mol e﹣
D.通入O2的一极电极反应为4H2O+2O2﹣+8e﹣═8OH﹣
A.金刚石是天然存在最硬的物质
B.石墨具有优良的导电性，可用作电极材料
C.木炭疏松多孔，具有吸附能力
D.60是一种新型的化合物
A.通CO的一极是电池的正极
B.负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.负极发生的电极反应是CO+CO32--2e-=2CO2
D.正极发生氧化反应
A.Li是正极，电极反应式为Li−e− =Li+
B.Li是负极，电极反应式为Li−e=−Li+
C.MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e−=MnO2−
D.Li是负极，电极反应式为Li−2e−=Li2+
A.气体R为NH3
B.（2）极的电极反应式为NO－3e－＋4OH－===NO－3＋2H2O
C.天然气碱性燃料电池的正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D.每消耗8.4LCH4（标准状况）最多生成80gNH4NO3
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一，下列说法不正确的是（）。
A.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移
B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e一=4OH—
C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D.通空气时，整个反应过程中，铜相当于是催化剂
A.生物体都具有感觉器官，这些自然感测器通过酶起作用，是获得信息的良好帮手。
B.人类获得客观世界的信息，不仅凭借自身的感觉器官并且借助人造的感测器。
C.在基板上印刷碳电极，再印刷附着特定酶的膜，之后裹上多孔的高分子膜制成生物感测器。
D.酶的应用促使科学家研究以物质的光特性为基础的新型生物感测器。
过度排放CO2会造成”温室效应“，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为：
请填空：
问题一、写出上述反应的平衡常数表达式K=（）。
问题二、在容积为2L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图。以下说法正确的选项是（）。
A在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大
C该反应的正反应为放热反应
D处于C点的反应体系从300℃升温到500℃n（H2）／n（CH3OH）增大
问题三、25℃、1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为（）。
问题四、选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是，正极的电极反应式为（）。
A.电极A上H2和CO都发生了氧化反应
B.反应CH4+H2O=3H2+CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
C.电池工作时，电能转变为化学能
D.电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−
A.镍63的衰变方程是6328Ni→6329Cu＋ 0－1e
B.镍63的衰变方程是6328Ni→6327Cu＋01e
C.外接负载时镍63的电势比铜片低
D.该电池内电流方向是从镍片到铜片
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式
C.所有的氧化还原反应都可以设计成原电池
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
