题目内容
（请给出正确答案）
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝2Mn2+＋5SO42—＋4H+
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2＝I2＋2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32—＋2H+＝H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe＝2Fe3+＋3Cu
答案
D、硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe＝2Fe3+＋3Cu
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根据以下框图答复以下问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
问题一、写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：（）。
问题二、某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式（）、（）。
问题三、写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：（）。
问题四、由E制备的E（C5H5）2的结构如右图，
其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：
核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有（）种峰，错误的结构有（）种峰。
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
问题一、过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：（）。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：（）。
问题二、过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是（）反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是（）。
②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是（）。
问题三、过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是（）。
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应的物质化学计量数之比
C.化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量的单位决定
D.在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，故用反应物表示的化学反应速率为负值
A.牵引状态，牵引电动机通电转动，将电能变为机械能，驱动机车使列车运行
B.惰行状态，牵引电动机不通电，列车靠惯性运行
C.制动状态，在列车车上加制动力，使列车减速运行
D.列车运行方程式表示作用在列车上的横向力与列车速度变化的关系
生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（）。
A.生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、OH-
D.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
