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[单选题]
将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为( )。
A.C=2，f= 1；
B.C=2，f=2；
C.C=1，f= 0；
D.C=3，f=2
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A.3,2
B.3,1
C.1,0
D.2,1
A.称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量
B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中
C.实验结束后，将剩余药品放入指定容器内
D.酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
A.达到平衡时，容器内气体的物质的量浓度之比c（NH3）:c（CO2）=2:1
B.当NH3的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡
C.当容器内的气体密度不再改变时，说明反应达到平衡
D.平衡后再通入NH3，容器内的气体平均摩尔质量减小
A.反应过程中有热量放出
B.0～50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C.50 s时，溶液中溶质为AlCl3
D.100 s～140 s，压强减小是因为温度降低
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
已知：NH4HCO3在热水中分解
问题一、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是（）
问题二、Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（）
问题三、Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是（）。假设FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是（）
问题四、Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是（）。
问题五、已知煅烧FeCO3的化学方程式是
。现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是（）kg。（摩尔质量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）
真空密闭容器中放人过量的NH4I(s)与NH4CI(s).发生以下分解反应:
达平衡后,系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
A.药物组分的比例量差异悬殊时，难以混合均匀
B.倍散一般采用等量递加法制备
C.药物组分的密度差异较大时，应将密度大者先放入混合容器中，再放入密度小者
D.若药物共熔后药理作用较独混合者好，则宜采用共熔混合
E.含液体成分时，可采用处方中的其他固体成分吸收
