题目内容
（请给出正确答案）
A.正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
B.电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg（OH）2
C.工作时，正极周围海水的酸性增强
D.电池工作时，溶液中的H＋向负极移动
答案
A、正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O
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甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为
已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数
为
计算25°C时该电池的标准电动势.
A.镁离子的最外电子层上有2个电子
B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度
D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法
A.甲烷燃料电池
B.甲醇燃料电池
C.氢燃料电池
D.乙醇燃料电池
下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是()。 [已知：EΘ(MnO4－／Mn2+)=1．507V，EΘ(sn4+／Sn2+)=0．151V，EΘ(Fe3+／Fe2+)=0．771V， EΘ(O2／H2O2)=0．695V，EΘ(H2O2／H2O)=1．776V，EΘ(O2／OW)=0．401Vl
A．KMnO4(酸性)
B．SnCl2
C．Fe2+
D．NaOH
A.氢气在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为：2H2+O2=H2O
C.正极：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
D.电池在工作一段时间电解质溶液浓度不变
