在含有相等浓度的Cl-和I-溶液中,滴加入AgNO3溶液,哪一种先沉淀?第二种离子开始沉淀时,Cl-与I-的浓度比是多少?
称取含NaCl试样0.5000g,溶解后加入纯AgNO3固体0.8920g,用Fe3+作指示剂,剩余的AgNO3用0.1400mol/L的KSCN溶液回滴,用去23.50ml。求试样中NaCl的质量分数。(试样中除Cl-外,不含有与Ag+生成沉淀的其他物质的离子,MAgNO3=169.9)
A.铬酸钾法测Cl-,控制溶液pH=4.0
B.吸附指示剂法测Cl-,使用曙红为指示剂
C.铁铵矾法测Cl-,未过滤沉淀,亦未加有机溶剂保护沉淀
D.铁铵矾法测I-,未过滤沉淀,亦未加有机溶剂保护沉淀
A.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的物质一定是单质
B、有机物中一定含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物
C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,溶液红色褪去,所以氢氧化钠和盐酸发生了化学反应
(2007年)25℃,在[Cu(NH3)4]SO4水溶液中,滴加BaCl2时有白色沉淀产生,滴加NaOH时无变化,而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成,以上实验现象说明该溶液中(KS为溶度积常数)()。
A.已无SO42-离子
B.已无游离的NH3
C.已无Cu2+离子
D.c(Ba2+).c(SO42-)≥Ks(BaSO4) c(Cu2+).c(OH-)2<Ks[Cu(OH)2和c(Cu2+).c(S2-)>Ks(CuS)
放出,同时溶液中有白色沉淀(C)析出。(C)在空气中迅速变为灰绿色,黑色,最后变为红棕色沉淀(D)。(D)溶于稀盐酸中生成棕黄色溶液(E)。向溶液(E)中滴加KI溶液,先有褐色沉淀(F)析出,随后变为红棕色溶液(G)。若在滴加KI溶液之前先加入过量KF溶液,则无此现象。向(D)的浓NaOH悬浮液中通入氯气,可得到紫红色溶液(H)。在(A)溶液和(H)溶液中分别滴加BaCl2溶液,均可析出沉淀,但前者是白色沉淀(I),后者是紫红色沉淀(J)。沉淀(I)不溶于HNO3,但(J)遇HNO3即分解并放出(K)。试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G),(H),(I),(J)和(K)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。