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[主观题]
某反应25°C时K=32，37℃时K=50.求37℃时该反应的（设此温度范围内为常数)
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更多“某反应25°C时K=32，37℃时K=50.求37℃时该反应…”相关的问题
某一气相反应
,已知在298 K时,k1=0.21s-1,k-2=5×10-9Pa-1·s-1,当温度由298 K升到310 K时,k和k-2的值均增加1倍,试求:
(1)298K时的反应平衡常数Kp;
(2)正、逆反应的实验活化能
;
(3)298K时反应的
;
(4)在298K时,A的起始压力为100kPa,若使总压力达到152kPa,所需的时间。
A.正反应的活化能与逆反应的活化能相等
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.逆反应的活化能大于正反应的活化能
D.无法比较正、逆反应的活化能的相对大小
某一气相反应
，已知在298 K时，k1=0.21s-1，k-2=5×10-9Pa-1·s-1，当温度由298K升到310K时，k1和k-2的值均增加1倍，试求：
(1)298K时的反应平衡常数Kp
(2)正，逆反应的实验活化能Ea
下列电池的电动势为0.981V。Zn|Zn2+(5.0×10-3mol/L)，NH3(0.12mol/L)
SHE计算下述反应的平衡常数K(25℃时)。
28． 反应A+2B→D的速率方程为-dcA/dt=kcAcB，25℃时K=2×10-4dm3·mol-1·s-1。(1)若初始浓度cA,0=0.02mol·dm-3，cB,0=0.04mol·dm-3，求t1/2？(2)若将反应物A与B的挥发性固体装入5dm3的密闭容器中，已知25℃时A，B的饱和蒸气压分别为10kPa和2kPa，问25℃时0.5mol的A转化为产物需要多长时间？
A.K越大,达到平衡时反应进行的程度越大
B.K越大,达到平衡时反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度的改变而改变
D.K随温度的改变而改变
