题目内容
（请给出正确答案）
已知某恒温恒容反应的机理如下:
反应开始时只有A(g),且已知CA.o=2.0mol·dm-3,k=3.0s-1,kz=2.5s-1,k3=4.0s-1,k4=5.0s-1.
(1)试写出分别用cA,CB,Cc,CD表示的速率方程;
(2)求反应物A的半衰期;
(3)当反应物A完全反应(即cA=0)时,CB,Cc,CD各为多少？
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A.10s
B.大于10s
C.小于10s
D.无法判断
温度为500K时,某理想气体恒容反应的速率常数
则此反应用压力表示的反应速率常数kp=().
A.偏摩尔量是在恒温恒容条件下，广延量对摩尔数的偏微商
B.偏摩尔量的意义是恒温恒压下向无限大的体系中加入一摩尔组分后体系某性质的变化
C.恒温恒压下向有限的体系中加入足够小的dni摩尔的组分所引起的体系性质变化dXi，则dXi与dni之比值就是偏摩尔量
D.离子熵就是水溶液中离子的偏摩尔熵
偶氮甲烷(CH3NNCH3)气体的分解反应
(CH3NNCH3)(g)→C2H6(g)+N2(g).
为一级反应.在287℃的真空密闭恒容容器中充入初始压力为21.332kPa的偶氮甲烷气体,反应进行1000s时测得系统的总压为22.732kPa,求速率常数k及半衰期t1/2.
已知反应:
在45℃时,将0.0030mol的N2O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26.3kPa,试计算:
(1)45℃时N2O4,的分解率及反应的标准平衡常数:
(2)25℃时反应的标准平衡常数;
(3)25℃时反应的标准摩尔熵变;
(4)反应的标准摩尔Cibbs函数变随温度变化的函数关系式.
对反应
已知如下动力学实验数据：
试分别推导出反应对于A和B的反应级数，写出反应的速率方程，并求出速率常数。
对化学反应A(aq)+2B(aq)=Z(aq)，已知如下实验数据：
试确定该化学反应的反应级数，写出反应的速率方程，并计算速率系数。
已知四氧化二氮的分解反应如下:
在298.15K时,
=4.75kJ·mol-1.试判断在此温度及下列条件下,反应进行的方向.
反应2NOCI→2NO+Cl2，在200℃下的动力学数据如下：
反应开始只含有NOCI，并认为反应能进行到底，求反应级数和速率常数。
