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在298K和标准压力下,用电解沉积法分离Cd2+、Zn2+混合溶液。已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10 mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超电势分别为0.48 V和0.70V,设电解液的pH值保持为7.0。试问:(1)阴极上首先析出何种金属？ (2)第二种金属析出时第一种析出的离子的残留浓度为多少？(3)氢气是否有可能析出而影响分离效果？
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在298K和标准压力下，用镀铂黑的铂电极电解
的水溶液，当所用的电流密度j=5×10-3A·cm-2时，计算使电解能顺利进行的最小分解电压。已知
=0.487V，
，忽略电阻引起的电位降，H2O(l)的标准摩尔生成Gibbs自由能
=-237.129kJ·mol-1。
在298K时，用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为ω(KCl)=1.4941×10-3，通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中ω(KCl)=1.9404×10-3，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K+和Cl-的迁移数。
在298K和标准压力时，电解一含Zn2+溶液，希望当Zn2+浓度降至1×10-4mol·kg-1时，仍不会有H2(g)析出，试问溶液的pH值应控制在多少为好？已知H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.72V，并设此值与溶液浓度无关。
A．理想气体从1×107Pa反抗恒定的压力1×105Pa膨胀到1×105Pa
B．0℃、101325Pa下冰融化成水
C．101325Pa下电解CuSO4水溶液
D．气体从298K、101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa
根据下列在298K和标准压力下的热力学数据,计算HgO(s)在该温度时的解离压。
(1)电池Pt|H2(PH2) |NaOH(a) |HgO(s) |Hg(I)的标准电动势
=0.9265V;
(2)反应
;
(3)298K时，下表为各物质的标准摩尔熵值:
A、298K、标准压力下，水气化成蒸汽
B、理想气体向真空膨胀
C、电解水制取氢气
D、N2+3H2=2NH3未达到平衡
在锌电极上析出氢气的Tafel公式为
η/V=0.72+0.116lg[j/(A·cm-2)]
在298K时，用Zn(s)作阴极，惰性物质作阳极，电解浓度为0.1mol·kg-1的ZnSO4溶液，设溶液pH值为7.0，若要使H2(g)不和锌同时析出，应控制什么条件？
在温度为298K、100kPa压力下，已知C(金刚石)和C(石墨)的摩尔熵、摩尔燃烧焓和密度分别为
(1)在298 K及100 kPa下,试求C(石墨)→C(金刚石)的
;
(2)在298K及100kPa下,哪个晶体更为稳定？
(3)增加压力能否使不稳定的晶体向稳定晶体转化？如有可能,至少要加多大的压力,才能实现这种转化？
