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有10mol的气体(设为理想气体)，压力为1000kPa，温度为300K，分别求出等温时下列过程的功。
(1)在空气压力为100kPa时，体积胀大1dm3；
(2)在空气压力为100kPa时，膨胀到气体压力也是100kPa；
(3)等温可逆膨胀至气体的压力为100kPa。
A.容易液化;
B.在相同温度和压力下，其内压为零;
C.在相同温度和压力下，其Vm较理想气体摩尔体积为大;
D.该气体有较大的对比压力。
(2014年)实际气体分子间有相互作用力和分子有体积，因此同一气体，在同样温度和体积下，若压力不太高，分别采用理想气体状态方程式计算得到的压力p理和实际气体状态方程式计算得到的压力p实之间关系为()。
A．p实=p理
B．p实＞p理
C．p实＜p理
D．不确定
(1)气体B的末态温度TB;
(2)气体B得到的功WB;
(3)气体A的末态温度TA;
(4)气体A从电热丝得到的热QA.
理想气体等温可逆膨胀，体积从V1膨胀至10V1，对外做了41.85kJ的功，若气体的量为2mol，始态压力为202.65kPa。试求系统的温度、体积。
