题目内容
（请给出正确答案）
A.KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe（OH）SO4]n消耗6/n mol KClO3
B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强
答案
A、KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe（OH）SO4]n消耗6/n mol KClO3
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A.①②③
B.①③④
C.②④⑤
D.③④⑤
A.a离子 、HCO3离子、SO4离子
B.g离子、Mg离子、NO3离子
C.K离子、OH离子、CO3离子
D.NH4离子、Fe离子、Cl离子
A.NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3
B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C.uSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4
D.gNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
A.硅酸胶体
B.加入Al（OH）3胶体
C.加入Al2（SO4）3溶液
D.加入硫化砷胶体
正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
问题一、橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是（）。
②共沉淀反应的化学方程式为（）。
③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能（）。
问题二、废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过以下实验方法回收钴、锂 。
①在上述溶解过程中，S2O32ˉ被氧化成SO42ˉ，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为（）。
②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如以下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体成分为（）。（填化学式）；在350～400℃范围内，剩余固体成分为（）。（填化学式） 
A.氢氧化铝的化学性质稳定
B.实验室不用NaOH溶液制备A1（OH）3，因为NaOH会与A1（OH）3反应
C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的着火点
D.氢氧化铝易溶于水
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多、Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O
B.工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C.除去铁器皿表面的铁锈、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D.除去盐酸中含有的少量硫酸、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
A.无色溶液中： K+ 、Mg（2+） 、Na+ 、SO4（2-）
B.中性溶液中： CH3COO- 、Fe（3+） 、AlO2- 、NO3-
C.加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl- 、HCO3- 、NO3- 、NH4+
D.在 c（OH-）=10（-13） mol/L 的溶液中： Na+ 、SO3（2-） 、Cl- 、Cl2
(2006年)能同时溶解Zn(OH)2、AgI和Fe(OH)3三种沉淀的试剂是()。
A．氨水
B．草酸
C．KCN溶液
D．盐酸
K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的流程如图1所示
。回答下列问题：
问题1、K3[Fe（C2O4）3]中铁离子的配位数为，其配体C2O42﹣中C原子的杂化方式为（）。
问题2、步骤②发生反应的化学方程式为（）。
问题3、步骤③将Fe（OH）3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.0～3.5，随反应进行需加入适量（）。（已知：常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5）
问题4、得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是（）。
问题5、某研究小组将K3[Fe（C2O4）3]•3H2O在一定条件下加热分解，利用图2装置（可重复使用）验证所得气体产物中含有CO和CO2。 ①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为（）。（填装置序号） ②确认气体产物中含CO的现象（）。
