题目内容
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[主观题]
氯化镁是重要的无机材料,在常温下易吸湿,可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验一制备MgCl2·6H2O晶体以海水为原料,对其进行一系列处理,得到晶体。(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是()(填名称)。(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是()(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中,加去离子水溶解,依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液,摇匀,滴入铬黑T指示剂,用0.02000mol·L-1EDTA(用H2Y2-表示)标准溶液滴定至终点,消耗EDTA溶液的体积VmL。已知:①0.02000mol·L-1EDTA标准溶液pH约为5,指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8~11,NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。②滴定原理: Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+。(3)使用的滴定管是()(填“甲”或“乙”)。(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是()。(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为()。实验三制备无水氯化镁利用如图实验装置(夹持和加热装置省略),准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。(6)A装置的作用是()。(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g,干燥管C增重m2g,m1>m2,其可能的原因是()(用化学方程式表示)。
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