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[主观题]

已知某溶液H+浓度为0.000000712M，即7.12×10—7,求该溶液的PH值和POH值。

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更多“已知某溶液H+浓度为0.000000712M，即7.12×1…”相关的问题

第1题

某溶液的pH值为5.5，则其H+浓度为()。

A.3×10-6mol·L-1

B.3.5×10-5mol·L-1

C.5.5mol·L-1

D.5.5×10-7mol·L-1

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第2题

C1、C2、α1、α2、[H+]1、[H+]2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中[H+]，如果已知α1＞α2

，[H+)1＞[H+]2，则C1和C2的关系为()。

A．C1＞C2

B．C1=C2

C．C1＜C2

D．无法确定

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第3题

温度T的某理想稀溶液中,若已知溶质B的质量摩尔浓度为b_B,则B的化学势=();若溶质B的浓度用物

温度T的某理想稀溶液中,若已知溶质B的质量摩尔浓度为b_B,则B的化学势=（);若溶质B的浓度用物

温度T的某理想稀溶液中,若已知溶质B的质量摩尔浓度为b_B,则B的化学势=();若溶质B的浓度用物质的量浓度c_B来表示,则B的化学势=(),且=();溶剂A的化学势则可表示为=().

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第4题

将总浓度0.2mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]将减少为原来的二分之一。（)

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第5题

常温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L，下列说法正确的是()。

A.甲、乙两溶液的pH不可能相同

B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2

C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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第6题

某学生标定NaOH溶液的四次结果分别为0.1026mol·L^-1、0.1027mol·L^-1、0.128mol·L^-1、0.1027mol·L^-1、,已知NaOH溶液的准确浓度为0.1027mol·L^-1，则该学生的测定结果()。

A.准确度较好,精密度也较好

B.准确度较差,但精密度较好

C.准确度较差，精密度也较差

D.准确度较好，但精密度较差

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第7题

将0.1mol/L的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和 pH的变化趋势为（)。A．增加和减小B

将0.1mol/L的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和 pH的变化趋势为()。

A．增加和减小

B．减少和增大

C．为原来的一半和减小

D．为原来的一倍和减小

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第8题

分析某溶液的浓度，平行测定五次的结果为0.1009，0.1014，0.1012，0.1020和0.1016mo1/，则运用Q检验法判断可疑数据0.1009与0.1020的结果为（），已知Q90%，5=0.64。

A.0.1009和0.1020均应舍弃

B.0.1009和0.1020均应保留

C.0.10090应保留，0.1020应舍弃

D.0.1020应保留，0.10090.1009应舍弃

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第9题

1×10-10m0l.L-1HCl与1×10-10mol.L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（)。A．HCl中的H+浓度远大于HAc

1×10-10m0l.L-1HCl与1×10-10mol.L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是()。

A．HCl中的H+浓度远大于HAc中的H+浓度

B．HCl中的H+浓度远小于HAc中的H+浓度

C．两种溶液的H+浓度接近

D．两者无法比较

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第10题

海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。完成下列填空：

(1) 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是()。

(2)工业上用Cl2与KOH(热溶液)制备KClO3，,Cl2+KOH=KCl+KClO3+H2O。配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目()。

(3)关于卤素的下列说法错误的是()。

A、单质的熔点：Cl2>Br2>I2

B、元素的非金属性：Cl>Br>I

C、单质的氧化性：I2>Br2>Cl2

D、从海洋中获得Cl2，Br2的过程均涉及氧化还原反应

(4)对图中所示生产过程的说法正确的是()。

A、溶解度：NaHCO3>Na2CO3

B、第④⑤⑥步骤中，溴元素均被还原

C、第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度

D、联碱法与氨碱法相比，NaCl利用率较高，且能耗低

(5)步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是()。

(6)某同学将CO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是()。

A、c(Na+)B、c(CO32-)C、c(HCO3-)D、c(H+)

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