题目内容
（请给出正确答案）
A.+45.2 kJ/mol
B.－45.2 kJ/mol
C.+69.4kJ/mol
D.－69.4kJ/mol
答案
A、+45.2 kJ/mol
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A.大于57.3 kJ
B.等于57.3 kJ
C.小于57.3 kJ
D.无法确定
A.H2O、H2SO4、NaOH
B.H2O、NaOH、H2SO
C.NaOH、H2SO4、H2O
D.H2SO4、H2O、NaOH
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
问题一、过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：（）。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：（）。
问题二、过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是（）反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是（）。
②1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是（）。
问题三、过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3复原成N2。假设该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的复原剂和氧化剂的物质的量之比是（）。
A.KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ•mol－1
B.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
C.2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D.KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
A.与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B.与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3（s）＋H2O（l）＋CO2（aq）===Ca（HCO3）2（aq）
D.海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B.从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ•mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－285.8kJ•mol－1
D.由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ•mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
A.铁粉溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=== 2Fe3+＋3H2↑
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO 3-== CaCO3↓+H2O
C.用惰性电极电解 MgCl2 溶液: 2Cl-+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH-
D.室温下，氯化铵溶液 pH<7 的原因：NH ＋＋H2O == NH3•H2O＋H＋
A.Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol（反应热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
D.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）
B.NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）
D.2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）
