已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水(分值:)
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
C、②④
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
C、②④
在10mL 0.08mol·L-1的FeCl3溶液中、加入含有0.1mol·L-1的NH3和1.0mol·L-1NH4Cl的混合溶液30mL,能否产生Fe(OH)4沉淀?(已知(Fe(OH)3)=2.79×10-39)
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO3(2-)、K+可以大量共存
C.由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-
D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可知NaA溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-
A.物质的量浓度相同时,各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)
B.mol·L-1HX溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中存在c(Na+)>c(X-),则不一定a<b
C.在HX溶液中滴入Na2Y溶液,反应2HX+Y2-===2X-+H2Y成立
D.若0.1mol·L-1NaHY溶液呈酸性,则其水解能力小于电离能力
用c(CHL)=0.1mol•L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()。
A.等于7.0;
B.小于7.0;
C.等于8.0;
D.大于7.0
A.醋酸能使石蕊试液变红
B.醋酸能被氨水中和
C.醋酸钠溶液的pH>7
D.常温下,0.1mol/L CH3COOH中c(H+)为1.32×10-3mol/L
用c(HCI)=0.1mol?L-1HCI溶液滴定c(NH3)=0.1mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()。
A.等于7.0
B.小于7.0
C.等于8.0
D.大于7.0
A.增大c(CH3COOH),b增大
B.加水稀释,b减小
C.的大小只与温度有关
D.以上说法均不对
曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队,近日成功利用Mo2N纳米催化剂0.1mol·L-1盐酸溶液中进行电催化固氮,装置如图所示,在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是()。
A.Mo2N/GCE电极为阴极
B.溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移
C.Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e-=2NH3
D.为提高溶液的导电性,可在石墨电极区加入适量的盐酸
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,所得溶液Ag+浓度大小关系:①>④>②>③
A.将等体积的0.01mol·L-1的K2SO4溶液和0.01mol·L-1的Ba
B.l2溶液的混合液
C.往沸水里滴FeCl3溶液,加热一会儿,放冷
D.0.1mol的NaCl加到50mL的蒸馏水中混合均匀
E.CCl4加入溴水中振荡,静置分层后的下层混合液