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更多“0.0095mol/LNaOH溶液的PH值是：（）。”相关的问题
A.pH=12的Ba(OH)2
B.pH=12的氨水
C.0.01mol/LNaOH
D.0.05mol/LBaCl2
A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：①>④>②>③
A.将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入LHAc溶液，用水稀释1升
B.将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入LHAc溶液，用水稀释1升
C.将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入LHAc溶液，用水稀释1升
D.将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入LHAc溶液，用水稀释1升
枸橼酸的离解常数分别为
，如用0.1mol/LNaOH滴定同浓度的枸橼酸溶液，滴定曲线上有()个突跃。
准确量取30.00ml弱酸，加水稀释至100ml。以
为测定电池，以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA。当酸被中和一半时，电池电动势为0.524V;化学计量点时，电池电动势为0.749V。φSCE=0.242V。计算：
(1)弱酸HA的Ka。
(2)原弱酸HA的浓度。
A.HAc(Ka=1.75×10-5)
B.次溴酸(Ka=2.30×10-9)
C.HCN(Ka=6.20×10-10)
D.丙二酸(Ka1=1.42×10-3，Ka2=2.01×10-6)
将pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为()。
A．7．00
B．12．50
C．3．00
D．11．00
