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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的HAc和H2SO4溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的：（）。

A.H2SO4和HAc的浓度相等

B.H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2

C.H2SO4和HAc的电离度相等

D.两个滴定的PH突跃范围相同

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第1题

用同一NaOH标准溶液分别滴定25.00mLH₂SO₄溶液和25.00mLHAc溶液，均消耗20.00mLNaOH溶液。则说明（)。

A.H₂SO₄溶液和HAc溶液中的氢离子浓度相等

B.H₂SO₄溶液的氢离子浓度是HAc溶液的氢离子浓度的2倍

C.H₂SO₄溶液的浓度与HAc溶液的浓度相等

D.H₂SO₄溶液的浓度是HAc溶液的浓度的1/2

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第2题

pK_a=5.0的一元酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约( )。

pK_a=5.0的一元酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约（)。

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第3题

用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液．由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是（）

A.H+浓度相同

B.物质的量浓度相同

C.溶质的质量分数相同

D.pH相同

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第4题

有一碱溶液，可能是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液或它们的混合溶液。分别以酚酞

和甲基橙作指示剂，用HCI标准溶液滴定至终点·消耗HCI标准溶液的体积分别为V₁和V₂，.若V₁=V₂＞0，碱溶液的组成是()：若V₁＞V₂＞0.碱溶液的组成是()：若V₂＞V₁＞0，碱溶液的组成是()。

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第5题

用盐酸标准溶液滴定混合碱时，至酚酞终点所消耗盐酸体积为V1mL，继续滴定至甲基橙终点又消耗盐酸的体积V2mL，如果溶液组成为NaOH和Na₂CO₃时，应()。

A.V10,V2=0

B.V1=0,V2＞0

C.V1=V2

D.V1＞V2

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第6题

用0.1000mol·L^-1的NaOH滴定0.10mol·L^-1的弱酸HA（pK_a^θ=4.0),其pH突跃范围是7.0~9.7,若弱酸的pK_a^θ=3.0,则其pH突跃范围为（).

A.6.0~10.7

B.6.0~9.7

C.7.0~10.7

D.8.0~9.7

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第7题

称取未知酸HA(M=82.00)试样1.600g，溶解稀释至60.00ml。用0.2500mol/LNaOH作电位滴定。已知中和一半时，溶液pH=5.00;中和到计量点时，pH=9.00，计算HA的质量分数。

称取未知酸HA（M=82.00)试样1.600g，溶解稀释至60.00ml。用0.2500mol/LNaOH作电位滴定。已知中和一半时，溶液pH=5.00;中和到计量点时，pH=9.00，计算HA的质量分数。

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第8题

柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为()。A、

柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为（)。A、

柠檬酸为三元弱酸，用NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L^-1柠檬酸溶液时，产生的滴定突跃为()。

A、1个

B、2个

C、3个

D、无突跃

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第9题

下列说法正确的是()。

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag+浓度大小关系：①>④>②>③

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第10题

用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是()。

A.滴定达终点时，俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗

D.滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出

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第11题

用NaOH标准溶液滴定H₂C₂O₄溶液，会出现时，NaOH的物质的量与H₂C₂O₄的物质的量之间的关系为()。

用NaOH标准溶液滴定H₂C₂O₄溶液，会出现时，NaOH的物质的量与H₂C₂O₄的物质的量之间的关系为（)。

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