298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时,保持c(OH-)=1.0molL-1,计算
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时,保持c(OH-)=1.0molL-1,计算
计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数,并试用三种方法判断反应自发方向:
(1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn;
(2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O;
已知:(Sn2+/Sn)=-0.138V,(Pb2+/Pb)=-0.126V,(NO3-/NO)=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V
A.与Cr2O72-生成配合离子
B.与Fe3+生成无色配合物
C.减小终点误差
D.降低Fe3+/Fe2+电对的电压
称取铁、铬合金1.065g,用HCl溶铘后稀释至500.0mL。量取50.0mL使缓缓通过含还原剂的反应器.使Fe3+定量还原成Fe2+。用0.01920mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗13.72mL。另取100.0mL,加入0.1000mol·L-1Fe2+标准溶液50.00mL,过量的Fe2+用0.01920mL·L-1KMnO4标准溶液回滴定,消耗36.43mL。计算样品中铁和铬的质量分数。
A.MnO2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H++4C1-MnCl2+C12↑+2H2O
B.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C.酸性条件下,用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
D.将Cu片溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
已知在1 mol.dm-3HCl介质中,Eθ(Cr2O72-/Cr3+)=1.00 V;Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77 V;以K2Cr2O7滴定Fe2+时,选择下列指示剂中的哪一种最合适 ()
A.二苯胺 (EIn,fθ=0.76 V)
B.二甲基邻二氮菲一Fe3+(EIn,fθ=0.97 V)
C.次甲基蓝 (EIn,fθ=0.53 V)
D.中性红 (EIn,fθ=0.24 V)
解释以下事实:
(1)单质铁与盐酸作用的产物是FeCl2,但在与氯气反应时的产物是FeCl3.
(2)单质银没有氢活泼,但Ag可从Hl溶液中置换出氢气.
(3)硝酸钠或稀硫酸溶液都没有明显的氧化性,例如,它们都不可能氧化Fe2+为Fe3+,但二者结合后都可以使Fe2+氧化为Fe3+.
(4)久置于空气的H2S溶液会变浑浊.
(5)Fel3,Cul2等化合物不存在.
(6)在碱性溶液条件下,金属铁可得到暂时性保护.
(7)用简单的锌盐及铜盐混合液进行电镀时,锌和铜不会同时析出.但在混合离子溶液中加入NaCN溶液,可使Cu,Zn同时析出.
A.-0.0363V
B.-0.331V
C.0.550V
D.0.0363V
A.可能含有Mg2+
B.一定含有Fe2+、Mg2+
C.一定含有Cu2+
D.一定不含Cu2+