题目内容
（请给出正确答案）
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3
D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>Q3
答案
A、若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
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A.若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量，则反应吸热
B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>2Q3
A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D.若该反应为吸热反应，则Q 1＋Q2<Q3
A.单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2
D.单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2
设a，b为实数，则a2+b2=16．() (1)a和b是方程2x2一8x一1=0的两个根． (2)｜a一b+3｜与｜2a+b—6｜互为相反数．
A．条件(1)充分，但条件(2)不充分．
B．条件(2)充分，但条件(1)不充分．
C．条件(1)和(2)单独都不充分，但条件(1)和条件(2)联合起来充分．
D．条件(1)充分，条件(2)也充分．
E．条件(1)和(2)单独都不充分，条件(1)和条件(2)联合起来也不充分．
298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
已知反应
反应
=33.
(1)计算反应
的标准平衡常数Kθ;
(2)计算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-与Cr2O72-浓度相等时溶液的pH.
已知下述反应298K时的热效应:
求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
已知
,请计算反应2Cu+=Cu2++Cu在298K时的反应平衡常数.并由此说明+1价简单Cu+阳离子能否稳定存在于水溶液中？
已知反应A(g)+2B(l)=4C(g)的平衡常数为K=0.123，则反应2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数为()。
A．8.13
B．0.35
C．6.62
D．2.85
已知某反应的活化能为70kJ·mol-1，300K时的速率常数为0.1s-1，试计算
(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？
(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？
