推理判断:
某盐(A)与盐酸反应,生成(B)的溶液和气体(C)。向(B)的浓溶液中加锑酸钾,析出白色晶状沉淀(D)。将气体(C)通入碘化钾溶液,生成(E)和(F),(E)使溶液发黄,(F)与过量硝酸铅生成白色沉淀(C),(G)溶于过量氢氧化钠溶液得(H),(H)与(A)反应生成黑色沉淀(I)。(I)加到硫酸锰溶液中可使溶液变成紫红色,说明有离子(J)生成。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G),(H),(I)和(J)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
(2)白色固体(A)高温下分解成(B)和气体(C)。白色固体(B)与碳在更高的温度下共热生成(D),灰黑色固体(D)与水作用生成重要工业燃气(E)和化合物(F)。(B)与稀盐酸反应生成(G)的溶液。电解(G)的无水熔盐得(H)和气体(I)。金属(H)在高温下与(J)化合成为(K),白色晶体(K)与水反应的产物中有(F)。气体(J)在(I)中燃烧的产物溶于水得盐酸。(D)在高温下与水蒸气作用,其固体产物为(A),气体产物为(C)和(J)。
试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G),(H),(I),(J)和(K)的化学式,并完成各步的化学反应方程式。
A、纯碱可以与酸反应生成盐和二氧化碳
B、重质纯碱的密度比轻质纯碱的密度大
C、纯碱可以与氯化钙反应生成白色沉淀
D、重质纯碱的安息角为45°
E、纯碱水溶液可以用来除粗盐水中的钙杂质
F、纯碱灼烧时产生分解现象,放出二氧化碳
,(C)不溶于过量NaOH溶液。将(B)溶于硝酸后经蒸发、浓缩、冷却析出(A)的无色水合盐品体。将(C)与SnCl2混合后加入NaOH溶液有黑色的(D)生成,(D)不溶于NaOH溶液和稀盐酸。(C)与NaOH溶液混合后加入氯水有土黄色沉淀(E)生成。将(E)与少量硫酸锰溶液混合后加入硫酸,溶液变红。试给出(A),(B),(C),(D)和(E)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
绿色固体(C)的原料。高温下,(C)与气体(D)反应生成气体(E),常温下(E)为白色晶体。(E)在氢氧化钠溶液中强烈水解,析出黄色固体(F),其加热脱水所得无水盐称为铀黄,高温下,用还原性气体(G)还原固体(H)和(I)均可得到固体(B)。固体(H)可溶于硝酸,该溶液经蒸发、冷却、结晶可得亮黄色晶体(J),若向(J)的溶液中滴加氨水可得亮黄色沉淀(K)。将(J)和(K)高温煅烧又可分别得到固体(H)。固体(H)还可与氢氧化钠反应,析出固体(F)。高温下,固体(H)可转化为固体(I),并放出能使带火星木条复燃的气体(L)。气体(D)是一种强氧化剂,其水解产生弱酸(M)和气体(L)。试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G),(H),(I),(J),(K),(L)和(M)所代表的物质的化学式,并写出有关化学反应方程式。
A.离子价数离的比低的易吸附
B.离子浓度愈大愈易被明附
C.沉淀颗粒愈大,吸附能力愈强
D.能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子,优先被子吸附