若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键,则BCl3的空间几何构型是()。
A.平面三角形
B.直线形
C.四面体形
D.平面正方形
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
A.电子在整个分子范围内运动,不再属于某一特定原子
B.反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高,此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定
C.分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成,杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成
D.只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道
直线形对称构型的I3-离子若成键电子只是5p轨道上的电子(即将5s2电子作为原子实的一部分)。
(1)画出I3-中每个和π轨道的原子轨道叠加图;
(2)面出I2-分子轨道能级图;
(3)试以I原子间的键长(d)和键级(n)关系方程;d=267pm-(85pm)logn,计算I3-中I-I键的键级。实验测定I2分子中I—I键长为267pm,而I3-中I-I键长为292pm。