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第2题
水溶液电解过程中，不溶阳极的材料通常为()。
水溶液电解过程中，不溶阳极的材料通常为（)。
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A.比氢更负电性金属
B.具有电子导电能力和不被氧化的石墨(碳)
C.电位在电解条件下，位于水的稳定状态图中氧线以上的各种金属，其中首先是铂
D.在电解条件下发生钝化的各种金属，如硫酸溶液中的铅;碱性溶液中的镍和铁
第8题
在常温常压下电解(cu+)=1mol·dm-3的硫酸溶液,阳极放出O2(105Pa),阴极
在常温常压下电解（cu+)=1mol·dm-3的硫酸溶液,阳极放出O2（105Pa),阴极
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放出H2(105Pa),利用
计算理论分解电压,实际分解电压将比理论值大还是小？为什么？若0.10mol·dm-3的NaOH代替硫酸,分解电压为多少？
第10题
简要回答下列问题： （1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl2？由此带来的负
简要回答下列问题：
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl2？由此带来的负面影响是什么？
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢，却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应？
(3)什么是离子势φ？为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式？
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐？
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量，可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理，写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近，试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大，
？既然
，为什么锂与水的反应却不如钠剧烈？
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。
