题目内容
（请给出正确答案）
A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性
B.温度降低至25 ℃,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11 mol·L-1
C.该氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强
D.滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4（aq）N（aq）+H+（aq）+S（aq）
答案
B、温度降低至25 ℃,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11 mol·L-1
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已知水的离子积常数
在293 K和303K时分别为
和
.试求:(1) 298 K和标准压力时,中和反应
(1)的
的值(设
与温度的关系可以忽略);(2) 298 K时OH-的标准摩尔生成Gibbs 自由能
的值。
已知下述电池的标准电动势
:
并已知反应 .
A.此时水的离子积Kw=1×10-14
B.水电离出的c（H+）=1×10-10mol•L-1
C.水的电离程度随温度升高而增大
D.c（Na+）=c（SO42-）
A.Na2CO3溶液中c（OH－）大于c（HCO3－）
B.Kw为水的离子积常数，若溶液中c2（OH－）=Kw，溶液pH可能小于7
C.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中各种离子浓度均减小
D.在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动
对于难溶盐MX(弱电解质)，其饱和溶液的Mn+和Xn-离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H+][OH-])即存在着[Mn+] [Xn-]=K的关系(K为常数)。现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是()。 ①20mL 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 ②40mL 0.03mol/LHCl ③50mL 0.05mol/L AgNO3溶液 ④30ml 0.02mol/LCaCl2溶液 ⑤10mL蒸馏水 ⑥30mL0.02mol/LNH4NO3溶液
A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①
B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤
已知25℃时水的离子积Kw=1.008×10-14，NaOH，HCl和NaCl的
分别等于0.024811S·m2·mol-1，0.042616S·m2·mol-1，0.012645S·m2·mol-1。求25℃时纯水的电导率。
19，有电池Pt|H2(
H+(
A.=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中，c（H+）=mol/L
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
(1)试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
①O2/H2O2②O2/HO2-。
(2)试根据①和②的标准电极电势值及水的离子积常数求出H2O2的第一级解离常数。
A.（H＋）随着温度升高而降低
B.在35℃时，c（H＋）>c（OH—）
C.水的电离程度:（25℃）>（35℃）
D.水的电离是吸热的
