题目内容
（请给出正确答案）
1mol理想气体在300K下，从始态100KPa到下列各过程，计算以下各过程的Q，W，△U，△H和△S。
(1)可逆膨胀到压力50Kpa；
(2)反抗恒定外压50Kpa，不可逆膨胀到平衡状态；
(3)向真空膨胀到原体积的2倍。
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1mol理想气体在298K、101.3kPa下等温可逆膨胀，若过程的△G=-2983J，则终态的压力为多少
始态为T1=300K，P1=200kPa的某双原子理想气体1mol，经两条不同途径变化到T2=300K，P2=100kPa的末态。求各步的Q、△S。
A.向左进行
B.向右进行
C.处于平衡状态
D.无法确定
一理想气体开始处于T1=300K，p1=3.039×105Pa，V1=4m3。该气体等温地膨胀到体积为16m3，接着经过一等体过程而达到某一压强，从这个压强再经一绝热压缩就能使气体回到它的初态。设全部过程都是可逆的。
已知氮(N2,g)的摩尔定压热容与温度的两数关系为
将始态为300K,100kPa下的1molN2(g)置于1000K的热源中,求系统分别经(1)恒压过程;(2)恒容过程达到平衡态时的Q,ΔS及ΔSm.
