题目内容
（请给出正确答案）
已知下列标准电极电势
Cu2++2e-===Cu EΘ=0.337V
Cu2++e-===Cu+EΘ=0.153V
(1)计算反应Cu+Cu2+===2Cu+的平衡常数。
(2)已知
，试计算下面反应的平衡常数。
Cu+Cu2++2Cl=2CuCl↓
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,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
A.Fe3+和Cu
B.Fe2+和Sn2+
C.Cu2+和Fe
D.Fe3+和Fe
(1)试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
①O2/H2O2②O2/HO2-。
(2)试根据①和②的标准电极电势值及水的离子积常数求出H2O2的第一级解离常数。
A.无论a和b是否连接均可形成原电池
B.和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
C.和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－= Cu
D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
A．φΘ(Fe3+／Fe2+)＞φΘ(I2／I－)＞φΘ(Br2／Br－)
B．φΘ(I2／I－)＞φΘ(Br2／Br－)＞φΘ(Fe3+／Fe2+)
C．φΘ(Br2／Br－)＞φΘ(Fe3+／Fe2+)＞φΘ(I2／I－)
D．φΘ(Fe3+／Fe2+)＞φΘ(Br2／Br－)＞φΘ(I2／I－)
A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降
B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升
C.H+/H2电对的电极电势因（H+）上升而上升
D.H+/H2电对的标准电极电势上升
